1) если в результате реакци образуется 5,85 г хлорида натрия, то сколько молей щелочи и кислоты учавствовало в реакции? 2) сколько граммов гидроксида кальция можно получить из оксида кальция массой 5,6 г?

Question

Дарья Кочетова

Химия

29 октября, 15:32

1) если в результате реакци образуется 5,85 г хлорида натрия, то сколько молей щелочи и кислоты учавствовало в реакции? 2) сколько граммов гидроксида кальция можно получить из оксида кальция массой 5,6 г?

+1

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Чага · Answer 1

1.

Запишем уравнение реакции получения хлорида натрия.

NaOH + HCl = NaCl + H₂O.

Зная массу образовавшейся соли, расчитарас количество моль веществ.

n (NaCl) = m / Mr = 5,85 г / 58,4 г/моль = 0,1 моль.

Из уравнения следует, что количество моль всех компонентов будут равны.

n (NaCl) = n (NaOH) = n (HCl) = 0,1 моль.

2.

Реакция гашение извести - образование гидроксида кальция.

СаО + Н₂О = Са (ОН) ₂.

Найдем количество моль оксида кальция.

n (CaO) = m / Mr = 5,6 г / 56 г/моль = 0,1 моль.

Исходя из стехиометрических коэффициентов реакции количество моль веществ будут равны.

Значит масса гидроксида составляет.

m (Ca (OH) 2) = n • Mr = 0,1 моль • 74,1 г/моль = 7,42 г.