1) Вычислите массу (H2SO4) которая прореагировала с 21,2 г (Na2CO3) 2) Вычислите массу (HCl) которая прореагировала с 15 г (CaCO3)

1) H₂SO₄ + Na₂CO₃ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂.

Na₂CO₃ вступил в реакцию в количестве 21,2 г: 106 г/моль = 0,2 моль. Столько же и серной кислоты. А её масса в реакции: 98 г/моль * 0,2 = 19,6 г.

2) 2HCl + CaCO₃ = CaCl₂ + H₂O + CO₂.

Количество карбоната кальция, вступившего в реакцию, равно 15 г: 100 г/моль = 0,15 моль. Соляной кислоты понадобилось в 2 раза больше, а её масса равна 36,5 г/моль * 2 * 0,15 = 10,95 г.