Раствор, содержащий 9,8 г серной кислоты, нейтрализовали избытком гидроксида натрия. Количество образовавшейся соли равно ... ? а) 0,05 моль б) 0,1 моль в) 0,01 моль г) 0,2 моль

Найдем количество вещества серной кислоты по формуле:

n = m : M.

М (Н₂SO₄) = 98 г/моль.

n = 9,8 г: 98 г/моль = 0.1 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

2NaОН + Н₂SO₄ = Nа₂SO₄ + 2 Н₂О.

По уравнению реакции на 1 моль серной кислоты приходится 1 моль сульфата натрия. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества сульфата натрия и серной кислоты будут равны.

n (Nа₂SO₄) = n (Н₂SO₄) = 0,1 моль.

Ответ: 0,1 моль.