При взаимодействии 15 г этена с водородом получили этан. определите его массу

Выполняем решение:

1. В соответствии с условием задачи составим уравнение процесса:

m = 15 г. Х г. - ?

С₂Н₄ + Н₂ = С₂Н₆ - гидрогенизации, получен этан;

1 моль 1 моль.

2. Вычисления по формулам:

M (C₂H₄) = 28 г/моль.

M (C₂H₆) = 30 г/моль.

3. Определяем Y (моль) исходного вещества:

Y (C₂Н₄) = m / M = 15 / 28 = 0,5 моль.

Y (C₂H₆) = 0,5 моль так как количество веществ по уравнению равно 1 моль.

4. Находим массу продукта:

m (C₂H₆) = Y * M = 0,5 * 30 = 15 г.

Ответ: в процессе гидрогенизации получили этан массой 15 г.