Вычислите, сколько граммов оксида бериллия потребуется при его взаимодействии с гидроксидом натрия для получения бериллата натрия массой 8,7 г.

Запишем уравнение реакции оксида бериллия с гидроксидом натрия с образованием бериллата натрия:

BeO + 2NaOH = Na₂BeO₂ + H₂O.

Вычислим количество моль бериллата натрия, зная его массу.

M (Na₂BeO₂) = 2*23 + 9 + 16*2 = 87 г/моль

n (Na₂BeO₂) = m/M = 8,7/87 = 0,1 моль

Согласно уравнению реакции количество вещества n (Na₂BeO₂) равно количеству вещества n (BeO) и составляет 0,1 моль.

n (BeO) = 0,1 моль

Теперь можем рассчитать массу оксида бериллия, вступившего в реакцию.

M (BeO) = 9 + 16 = 25 г/моль

m (BeO) = n*M = 0,1*25 = 2,5 г