Вычислите обьем газа (н. у) образовавшегося при взаимодействии 214 г твердого хлора аммония и 222 г твердого гидроксида кальция

1. Составляем уравнение процесса:

2NH₄Cl + Ca (OH) ₂ = 2NH₃ + CaCl₂ + 2H₂O - ионного обмена, выделяется аммиак;

Произведем вычисления:

M (NH₄Cl) = 53,5 г/моль;

M Ca (OH) ₂ = 74 г/моль.

3. Определим количество исходных веществ:

Y (NH₄Cl) = m / M = 214 / 53,5 = 4 моль (вещество в избытке);

Y Ca (OH) ₂ = m / M = 222 / 74 = 3 моль (вещество в недостатке).

Расчеты ведем по веществу в недостатке.

Пропорция:

3 моль Ca (OH) ₂ - Х моль (NH₃);

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (NH₃) = 3 * 2 / 1 = 6 моль.

Находим объём продукта:

V (NH₃) = 6 * 22,4 = 134,4 л

Ответ: получен аммиак объёмом 134,4 л