Обьем аммиака, который выделяется при взаимодействии гидроксида кальция с 80 г нитрата аммония, если выход газа 80% от теоретически возможного

Эта реакция протекает в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

2NH₄NO₃ + Сa (OН) ₂ = 2NH₃ + Са (NO₃) ₂ + 2H₂O;

Найдем химическое количество гидроксида кальция. С этой целью поделим его вес на молярную массу.

М Сa (OН) ₂ = 40 + 17 х 2 = 74 грамм/моль;

N Сa (OН) ₂ = 80 / 74 = 1,081 моль;

В ходе реакции выделится 1,081 х 2 = 2,162 моль аммиака.

Определим его объем.

Для этого перемножим количество вещества на стандартный объем 1 моля газа (заполняющий 22,40 литра)

V NH₃ = 2,162 х 22,4 = 8,173 литра;