169. Температура кипения водного раствора сахарозы C12H22011 равна 101,4°С. Вычислить моляльную концентрацию раствора. При какой температуре замерзает этот раствор? (Криоскопическая постоянная воды 1,86°, эбулиоскопическая посто-янная воды 0,52°.)

Температура кипения воды равна 100°С, как мы видим температура кипения раствора больше. Необходимо найти Δt кипения (разность температур кипения раствора и чистой воды):

Δt кип = t кип р-ра - t кип воды = 101,4°С - 100°С = 1,4°С.

По следствию из закона Рауля: Δt кип = Сm (моляльная концентрация) * K эб (эбулиоскопическая константа). Выражаем из этой формулы Cm: Cm = Δt кип / K эб = 1,4°С / 0,52 = 2,7 моль/кг.

По следствию из закона Рауля Δt замерзания равна: Δt зам = Сm * К кр (криоскопическая константа) = 2,7 моль/кг * 1,86 = 5°С.

Δt зам - это разность между температурами замерзания воды и р-ра (Δt зам = t зам воды - t зам р-ра), вода замерзает при 0°С, следовательно, t зам р-ра = t зам воды - Δt зам = 0°С - 5°С = - 5°С.