Вычисли массу оксида марганца (4) и объем раствора соляной кислоты в массовой долей HCl 36,5% (p = 1,18 г/мл), которые потребуются для получения хлора, способного вытеснить иод массой 50,8 г из иодида калия.

Запишем уравнения реакций:

2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂

MnO₂ + 4HCl = Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O

Найдём количество вещества хлора:

n (KI) = m (KI) / M_r (KI) = 50,8 / 166 = 0,306 моль;

n (Cl₂) = 0,5 * n (KI) = 0,5 * 0,306 = 0,153 моль;

Найдём массу оксида марганца:

n (MnCl₂) = (Cl₂) = 0,153 моль;

m (MnO₂) = n (MnCl₂) * Mr (MnCl₂) = 0,153 * 126 = 19,278 г.

Найдём объём соляной кислоты:

n (HCl) = 4n (Cl₂) = 4 * 0,153 = 0,612 моль;

m (HCl) = n (HCl) * M_r (HCl) = 0,612 * 36,5 = 22,338 г;

V (HCl) = m (HCl) / ρ (HCl) = 22,338 / 1,18 = 18,93 мл.

Ответ: m (MnO₂) = 19,278 г; V (HCl) = 18,93 мл.