1) какие объёмы хлора и водорода необходимы для получения соляной кислоты массой 200 г., с массовой долей кислоты 18,25%?2) какая масса осадка образуется, если к раствору серной кислоты массой 45 г., с массовой долей кислоты 5% добавить избыток хлорида бария

1. Реакция получения соляной кислоты.

Масса кислоты в растворе составляет.

m (HCl) = m (р-ра) • W (HCl) / 100 % = 200 г • 18,25 % / 100 % = 36,5 г.

Количество моль соляной кислоты.

n (HCl) = m / Mr = 36,5 г / 36,5 г/моль = 1 моль.

По уравнению реакции кислоты образуется в два раза больше, значит количество моль водорода и хлора составляет.

n (H₂) = n (Cl₂) = n (HCl) / 2 = 1 моль / 2 = 0,5 моль.

Объемы газов будут равны.

V (H₂) = V (Cl₂) = n • Vm = 0,5 моль • 22,4 л/моль = 11,2 л.

2. При добавлении к серной кислоте раствора хлорида бария выпадает в виде осадка сульфат бария.

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2HCl.

Масса кислоты в растворе составляет.

m (H₂SO₄) = m (р-ра) • W (H₂SO₄) / 100 % = 45 г • 5 % / 100 % = 2,25 г.

Количество моль серной кислоты.

n (H₂SO₄) = m / Mr = 2,25 г / 98 г/моль = 0,02 моль.

Количество моль образовавшейся соли и кислоты будут равны.

n (H₂SO₄) = n (BaSO₄) = 0,02 моль.

Масса сульфата бария.

m (BaSO₄) = n • Mr = 0,02 моль • 233,4 г/моль = 4,67 г.