Сколько граммов цинка вступит в реакцию с 200 г 46%-го раствора серной кислоты: H2SO4+Zn=H2+ZnSO4?

Дано:

m (раствора) = 200 г.

w = 46%

m (Zn) - ?

Решение:

Найдем массу серной кислоты в растворе.

Массовая доля вещества рассчитывается по формуле:

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

m (вещества) = (200 * 46) : 100% = 92 г.

Найдем количество вещества серной кислоты по формуле:

n = m : M.

М (Н₂SO₄) = 98 г/моль.

n = 92 г: 98 г/моль = 0,94 моль.

Составим уравнение реакции. Найдем в каких количественных соотношениях находятся вещества.

Zn + Н₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ ↑.

На 1 моль цинка приходится 1 моль серной кислоты.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Поэтому их количество вещества будут равны.

n (Zn) = n (Н₂SO₄) = 0,94 моль.

m = n * M,

М (Zn) = 65 г/моль.

m = 0, 94 моль * 65 г/моль = 61,1 г.

Ответ: 61,1 г.