какая масса азотной кислоты потребуется для получения 8,2 гр нитрата кальция?

2HNO3+Ca (OH) 2=Ca (NO3) 2+2H2O

1) Ищем количество вещества Ca (NO3) 2=Масса/молярную массу=8,2 / (40+14*2+16*6=0,05 моль

2) составляем пропорцию:

0,05 моль Ca (NO3) 2 = 1 (это коэффициент из уравнения)

X моль HNO3 = 2

3) количество вещества HNO3 = 0,05*2=0,1 моль

4) считаем массу HNO3 = Количество вещества*молярную массу = 0,1 * (48+15) = 6,3 г

Ответ: масса HNO3 = 6,3 г