Для получения азотной кислоты взяли 8,5 грамм нитрата натрия и 10 грамм серной кислоты. Сколько грамм азотной кислоты при этом образуется и укажите какое вещество останется в избытке.

2NaNO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HNO₃

Найдем количества веществ реагентов:

n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) / M (H₂SO₄) = 10 / 98 = 0,102 моль;

n (NaNO₃) = m (NaNO₃) / M (NaNO₃) = 8,5 / 85 = 0,1 моль;

По стехиометрии реакции вещества реагируют в соотношении 2 : 1, серная кислота будет в избытке и останется неизрасходованной в ходе реакции (даже в том случае, если в ходе реакции будет образовываться какое-то количество NaHSO₄).

n (HNO₃) = n (NaNO₃) = 0,1 моль;

m (HNO₃) = n (HNO₃) * m (HNO₃) = 0,1 * 63 = 6,3 г.

Ответ: m (HNO₃) = 6,3 г.