Вычислите массу осадка, полученного при взаимодействии 20 г. гидроксида натрия и сульфата меди

Дано:

m (NaOH) = 20 г;

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu (OH) 2, - решаем задачу, используя полученное уравнение реакции:

1) Находим количество гидроксида натрия, содержащееся в 20 граммах вещества:

n (NaOH) = m : M = 20 г: 40 г/моль = 0,5 моль;

2) Далее найдем количество гидроксида меди. Для этого составляем логическое выражение:

если 2 моль NaOH дает при реакции 1 моль Cu (OH) 2,

то 0,5 моль NaOH даст при реакции x моль Cu (OH) 2,

тогда х = 0,5 моль * 1 моль: 2 моль = 0,25 моль.

3) Теперь мы можем найти массу гидроксида меди, выпавшего в осадок в результате реакции:

m (Cu (OH) 2) = n * M = 0,25 моль * 98 г/моль = 24,5 г.

Ответ: m (Cu (OH) 2) = 24,5 г.