Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии 160 г 15%-го сульфата меди (2) с избытком гидроксида натрия. Вычислите количество вещества образующегося осадка.

1. Запишем уравнение протекающей реакции:

CuSO₄ + 2NaOH = Cu (OH) ₂↓ + Na₂SO₄.

2. Рассчитаем массу сульфата меди (2):

m (CuSO₄) = w (CuSO₄) * m (р-ра CuSO₄) = 0,15 * 160 = 24 г.

3. Найдем химическое количество сульфата меди:

n (CuSO₄) = m (CuSO₄) : M (CuSO₄);

M (CuSO₄) = 64 + 32 + 4 * 16 = 160 г/моль;

n (CuSO₄) = 24 : 160 = 0,15 моль.

4. Определим количество выпавшего в осадок гидроксида меди (2):

n (Cu (OH) ₂) = n (CuSO₄) = 0,15 моль.

5. Вычислим массу осадка:

m (Cu (OH) ₂) = n (Cu (OH) ₂) * M (Cu (OH) ₂);

M (Cu (OH) ₂) = 64 + 2 * 17 = 98 г/моль;

m (Cu (OH) ₂) = 0,15 * 98 = 14,7 г.

Ответ: 14,7 г, 0,15 моль.