Сколько граммов кремниевой кислоты можно получить из 41,8 Г технического селиката калия, содержавшего 8% примесей? (округлить до сотых)

Для решения задачи запишем данные:

m = 41,8 г; 8 % примеси Х г - ?

K₂SiO₃ + 2HCl = H₂SiO₃ + 2KCl - ионного обмена, выделяется кремниевая кислота;

1 моль 1 моль

Вычисления:

M (K₂SiO₃) = 154,2 г/моль;

M (H₂SiO₃) = 78 г/моль;

m (K₂SiO₃) = 41,8 * (1 - 0,8) = 8,36 г (масса без примеси);

Y (K₂SiO₃) = m / M = 8,36 / 154,2 = 0,05 моль;

Y (H₂SiO₃) = 0,05 моль так как количество веществ равно 1 моль.

3. Находим массу продукта:

m (H₂SiO₃) = Y * M = 0,05 * 78 = 3,9 г

Ответ: масса кремниевой кислоты равна 3,9 г