Сколько граммов кремниевой кислоты можно получить из 50 г. силиката натрия и 18,25 г. соляной кислоты?

Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 (осадок)

1. кол-во (Na2SiO3) = 50 г/122 г/моль = 0,4 моль - в недостатке

2. кол-во (HCl) = 18,25 г / 36,5 г/моль = 0,5 моль - в избытке

Расчет ведём по недостатку.

3. кол-во (Na2SiO3) = кол-во (H2SiO3) = 0,4 моль

4. m (H2SiO3) = 0,4 моль • 78 г/моль = 31,2 г.

Ответ: m (H2SiO3) = 31,2 г.