Вторая ступень диссоциации фосфорной кислоты выражается уравнением?

Фосфорная кислота (H₃PO₄) является слабым электролитом. Являясь трёхосновной сильной кислотой, она диссоциирует ступенчато, проходя по всем ступеням, записываясь в одну стадию. Количество ступеней исчисляется по количеству атомов водорода в молекуле.

На каждой ступени диссоциации образуются анион кислотного остатка и один катион водорода. При этом к названиям анионов кислотного остатка, содержащих водород, добавляется приставка - гидро -.⇆

Первая ступень - это образование - дигидрофосфат - ионов

H₃PO₄ ⇆ H₂PO₄⁻

Вторая ступень - это образование гидрофосфат - ионов

H₂PO₄⁻ ⇆ H⁺ + HPO₄^2-

Третья ступень - это образование фосфат - ионов

HPO₄^2- ⇆ H + PO₄^3-

Вывод: диссоциация электролитов второй ступени проходит гораздо слабее нежели первой. А диссоциация третьей ступени не происходит вообще, при обычных условиях.

А так же, общие суммы зарядов в правой и левой части уравнения, равны.

В уравнениях слабых электролитов ставится знак обратимости, а сильных - знак равенства.