Какой объём кислорода потребуется для сжигания 180 г цинка

Цинк окисляется кислородом. Реакция описывается следующим уравнением.

Zn + ½ O₂ = ZnO;

1 моль металлического цинка реагирует с 0,5 молями кислорода. При этом синтезируется 1 моль окиси цинка.

Вычислим химическое количество вещества, содержащееся в 180 граммах цинка.

М Zn = 65 грамм/моль;

N Zn = 180 / 65 = 2,77 моль;

Для сжигания такого количества цинка понадобится 2,77 / 2 = 1,385 моль кислорода.

Определим его объем.

Для этого умножим количество вещества на объем 1 моля газа, составляющий 22,4 литра.

V O₂ = 1,385 х 22,4 = 31,024 литра;