В реакцию с хлоридной кислотой вступил алюминий массой 2,7 г. Вычислить объём водорода, который выделился?

Запишем уравнение реакции:

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

Найдём количество вещества алюминия:

v (Al) = m (Al) / M (Al) = 2.7/27 = 0.1 (моль).

Согласно уравнению реакции, на 2 моль Al образуется 3 моль H₂, поэтому:

v (H₂) = v (Al) * 3/2 = 0.1*3/2 = 0.15 (моль).

Таким образом, объём выделившегося водорода, измеренный при нормальных условиях (н. у.):

V (H₂) = v (H₂) * V_m = 0.15*22.4 = 3.36 (л).

Ответ: 3.36 л.