Сколько грамм оксида кальция можно получить при взаимодействии 480 грамм известняка, содержащего 5% примеси.

Реакция разложения карбоната кальция описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ = СаО + СО₂;

Из одного моля карбоната кальция образуется один моль оксида кальция и оксида углерода.

Определим массу чистого карбоната кальция.

m CaCO₃ = 480 х 95% = 456 грамм;

Определим количество вещества в 456 граммах карбоната кальция.

Его молярная масса равна:

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

Количество вещества составит:

N CаСО₃ = 456 / 100 = 4,56 моль;

Такое же количество оксида кальция будет получено.

Молярная масса оксида кальция равна:

М СаО = 40 + 16 = 56 грамм/моль;

Масса оксида кальция составит:

m CaО = 56 х 4,56 = 255,36 грамм;