Какой объем водорода можно получить при действии 13 г цинка на 200 г 49% раствора серной кислоты? Ar (ZN) = 65, Ar (S) = 32

В серной кислоте цинк растворяется по следующему уравнению:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂;

Цинк и серная кислота реагируют в одинаковых молярных количествах.

Вычислим имеющиеся количества реагентов:

Найдем химическое количество цинка.

М Zn = 65 грамм/моль;

N Zn = 13 / 65 = 0,2 моль;

Посчитаем молярное количество серной кислоты.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

N H₂SO₄ = 200 х 0,49 / 98 = 1 моль;

Кислота взята в избытке.

С помощью такого количества цинка возможно получить 0,2 моль водорода.

Найдем объем водорода. Умножим его химическое количество на объем 1 моля идеального газа.

V H₂ = 22,4 х 0,2 = 4,48 литра;