1) кокс масой 15 г згорел в атмосфере кислорода. образовался СО2 обьемом 27 л. какова доля углеводорода в образце кокса. 2) при сжигании 44.8 л насыщеного углеводорода образовалось 134.4 л углекислого газа. установить формулу соединения.

1. C + O₂ = CO₂.

Количество углерода, вступившего в реакцию равно количеству получившегося углекислого газа:

27 л: 22,4 л/моль = 1,2 моль.

Можно найти массу углерода:

1,2 моль * 12 г/моль = 14,46 г, и его процентную долю в коксе:

(14,46 : 15) * 100 % = 96,4 %.

2. Реакция горения углеводорода:

C_nH _(2n+2) + xO₂ = nCO₂ + (n+1) H₂O.

Углеводород вступил в реакцию в количестве 44,8 л: 22,4 л/моль = 2 моль.

Углекислого газа образовалось: 134,4 л: 22,4 л/моль = 6 моль, отсюда можно найти важнейший коэффициент реакции n = 6 : 2 = 3.

Следовательно, формула углеводорода: C₃H₈, это пропан.