При нагревании каменного угля без доступа воздуха образуется кокс. Какой объем воздуха потребуется для сжигания 1000 кг кокса, содержащего 5% примесей.

1. Запишем уравнение химических превращений:

C + O₂ = CO₂.

2. Найдем массу чистого кокса без примесей, а затем переведем ее в количество вещества:

ω (C) _чистый = 100% - ω (C) _{примеси} = 100% - 5% = 95%.

m (С) = m (смеси) * ω (C) _чистый / 100% = 1000000 г * 95% / 100% = 950000 г.

n (C) = m (C) / M (C) = 950000 г / 12 г/моль = 79166,67 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество необходимого кислорода, а в конце объем необходимого воздуха:

n (O₂) = n (C) = 79166,67 моль.

V (O₂) = n (O₂) * V _m = 79166,67 моль * 22,4 л/моль = 177333,33 л = 177,33 м³.

V (воздуха) = V (O₂) * 100% / ω (O₂) = 177,33 м³ * 100% / 23% = 771 м³.

Ответ: V (воздуха) = 771 м³.