Вычеслите объем водорода, который выделится в результате взаимодействия натрия массой 2,4 с уксусной кислотой

Осуществим решение:

1. Запишем уравнение реакции:

2 СН₃СООН + 2Na = 2CH₃COONa + H₂ - реакция замещения, получен ацетат натрия и водород;

2. Вычислим молярные массы веществ:

M (Na) = 22,9 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль;

3. Определим количество моль натрия, если известна его масса:

Y (Na) = m / M = 2,4 / 22,9 = 0,1 моль;

4. Составляем пропорцию:

0,1 моль (Na) - X моль (Н₂);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (Н₂) = 0,1 * 1 / 2 = 0,05 моль;

5. Вычислим объём водорода, применив закон Авогадро:

V (H₂) = 0,05 * 22,4 = 1,12 л.

Ответ: в процессе реакции выделяется водород объёмом 1,12 л.