Оксид серы (6) массой 8 г растворили в 142 г раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 10%. Определите массовую долю H2SO4 в полученном растворе

Найдем массу серной кислоты в растворе.

Массовая доля вещества рассчитывается по формуле:

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

m (вещества) = (m (раствора) * W) : 100%,

m (вещества) = (142 г * 10 %) : 100% = 14,2 г.

Найдем количество вещества кислоты по формуле:

М (H₂SO₄) = 98 г/моль.

n = m : M.

n = 14,2 г: 98 г/моль = 0,1 моль.

М (SO₃) = 80 г/моль.

n (SO₃) = 8 г: 80 г/моль = 0,1 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

Н₂О + SO₃ = H₂SO₄.

По уравнению реакции на 1 моль кислоты приходится 1 моль оксида серы. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут одинаковые.

n (H₂SO₄) = n (SO₃) = 0,1 моль.

Найдем массу серной кислоты по формуле:

m = n * M,

М (H₂SO₄) = 98 г/моль.

m = 0,1 моль * 98 г/моль = 9,8 г.

m (H₂SO₄) = 9,8 г + 14,2 = 24 г.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

m (раствора) = 8 г + 142 г = 150 г.

W = (24 г: 150 г) * 100% = 16 %.

Ответ: 16%.