Сколько литров воздуха и кислорода потребуется для полного сгорания ацетилена массой 13 кг.

Реакция окисления ацетилена описывается следующим уравнением химической реакции.

C₂Н₂ + 5/2 O₂ = 2CO₂ + H₂O;

В соответствии с коэффициентами этого уравнения для окисления 1 молекулы ацетилена требуется 2,5 молекулы кислорода. При этом синтезируется 2 молекулы углекислого газа.

Вычислим имеющееся количество ацетилена.

Для этого поделим массу вещества на его молярный вес.

М C₂Н₂ = 12 х 2 + 2 = 26 грамм/моль;

N C₂Н₂ = 13000 / 26 = 500 моль;

Необходимое количество кислорода составит 500 х 2,5 = 750 моль.

Вычислим объем газа. Для этого умножим количество вещества на объем 1 моля газа.

Его объем составит: V O₂ = 750 х 22,4 = 16 800 литров; С условием того, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 21 % необходимый объем воздуха составит 16800 / 0,21 = 80000 литров;