раствор соляной кислоты массой 29,2 г и массовой долей 5 % добавили к избытку сульфита магния. Вычеслите объем (н. у) выделившегося газа

Найдем массу соляной кислоты в растворе.

Массовая доля вещества рассчитывается по формуле:

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

m (вещества) = (m (раствора) * W) : 100%,

m (вещества) = (29,2 г * 5 %) : 100% = 1,46 г.

Найдем количество вещества соляной кислоты по формуле:

n = m : M.

М (HCl) = 36.5 г/моль.

n = 1.46 г: 36.5 г/моль = 0.04 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

MgSO₃ + 2HCl = MgСl₂ + SO₂ ↑ + Н₂О.

По уравнению реакции на 2 моль соляной кислоты приходится 1 моль газа. Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1.

Количество вещества сернистого газа будет в 2 раза меньше, чем количество вещества соляной кислоты.

n (SO₂) = ½ n (HCl) = 0,04 : 2 = 0,02 моль.

Найдем объем газа.

V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

V = 0,02 моль * 22,4 л/моль = 0,448 л.

Ответ: 0,448 л.