К раствору хлорида алюминия массой 53,2 г и массовой долей5% прилили избыток раствора нитрата серебра. Вычислите массу образовавшегося осадка. Задача2 Раствор азотной кислоты массой 25,2 г и массовой долей 10% прилили к избытку карбоната натриЯ. Вычислите объем выделевшегося газа

Найдем массу AlCl₃ в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

m (вещества) = (m (раствора) * W) : 100%.

m (AlCl₃) = (53.2 г * 5%) : 100% = 2.66 г.

Найдем количество вещества AlCl₃ по формуле:

n = m : M.

М (AlCl₃) = 133.5 г/моль.

n = 2.66 г: 133,5 г/моль = 0,02 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

AlCl₃ + 3 AgNO₃ = 3 AgCl↓ + Al (NO₃) ₃.

По уравнению реакции на 1 моль AlCl₃ приходится 3 моль AgCl. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 3.

n (AgCl) = 3 n (AlCl₃) = 0,02 * 3 = 0.06 моль.

Найдем массу AgCl по формуле:

m = n * M,

М (AgCl) = 143.5 г/моль.

m = 0,06 моль * 143.5 г/моль = 8.61 г.

Ответ: 8.61 г.

№ 2.

Найдем массу HNO₃ в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

m (вещества) = (m (раствора) * W) : 100%.

m (HNO₃) = (25,2 г * 10%) : 100% = 2,52 г.

Найдем количество вещества HNO₃ по формуле:

n = m : M.

М (HNO₃) = 63 г/моль.

n = 2,52 г: 63 г/моль = 0,04 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

2HNO₃ + Na₂CO₃ = 2NaNO₃ + CO₂ + H₂O.

По уравнению реакции на 2 моль HNO₃ приходится 1 моль CO₂. Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1.

n (CO₂) = ½ n (HNO₃) = 0.04 : 2 = 0,02 моль.

Найдем объем СО₂.

V = n V_n, где V_n - молярный объем газа, равный 22,4 л/моль.

V = 0,02 моль * 22,4 л/моль = 0,448 л.

Ответ: 0,448 л.