1) Рассчитайте количество вещества и массу воды выделившейся при разложении 0,4 моль гидроксида меди (II) 2) Какой объём кислорода необходимо для сгорания 31 г фосфора (V)

Задача 1

Дано:

n (Cu (OH) ₂ ) = 0,4 моль

Найти:

n (H ₂ O) - ?

m (H ₂ O) - ?

1) Cu (OH) ₂ = > CuO + H ₂ O;

2) n (H ₂ O) = n (Cu (OH) ₂ ) = 0,4 моль;

3) M (H ₂ O) = Mr (H ₂ O) = Ar (H) * N (H) + Ar (O) * N (O) = 1 * 2 + 16 * 1 = 18 г/моль;

4) m (H ₂ O) = n * M = 0,4 * 18 = 7,2 г.

Ответ: Количество вещества H ₂ O составляет 0,4 моль; масса - 7,2 г.

Задача 2

Дано:

m (P) = 31 г

Найти:

V (O ₂ ) - ?

1) 4P + 5O ₂ = > 2P ₂ O ₅ ;

2) M (P) = Ar (P) = 31 г/моль;

3) n (P) = m / M = 31 / 31 = 1 моль;

4) n (O ₂ ) = n (P) * 5 / 4 = 1 * 5 / 4 = 1,25 моль;

5) V (O ₂ ) = n * Vm = 1,25 * 22,4 = 28 л.

Ответ: Объем O ₂ составляет 28 л.