Вычислите какой объем оксида углерода 4 валентного можно получить из известняка массой 2 кг в котором массовая доля caco3 составляет 95 процентов

1. Составим уравнение химической реакции:

CaCO₃ = CaO + CO₂.

2. Найдем химическое количество карбоната кальция:

2 кг = 2000 г.

m (CaCO₃) = m (смеси) * ω (CaCO₃) / 100% = 2000 г * 95% / 100% = 1900 г.

n (CaCO₃) = m (CaCO₃) / M (CaCO₃) = 1900 г / 100 г/моль = 19 моль.

3. по уравнению реакции найдем количество, а затем объем углекислого газа (V_m - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n (CO₂) = n (CaCO₃) = 19 моль.

V (CO₂) = n (CO₂) * V_m = 19 моль * 22,4 л/моль = 425,6 л.

Ответ: V (CO₂) = 425,6 л.