Сколько грамм меди образуется при восстановлении оксида меди (2) водородом, если его получили при взаимодействии 400 грамм 9,8% серной кислоты и 300 грамм магния (20% примеси) ?

Дано:

m р-ра (H₂SO₄) = 400 г

ω (H₂SO₄) = 9,8%

m техн. (Mg) = 300 г

ω прим. = 20%

Найти:

m (Cu) - ?

Решение:

1) H₂SO₄ + Mg = > MgSO₄ + H₂ ↑;

2) m (H₂SO₄) = ω (H₂SO₄) * m р-ра (H₂SO₄) / 100% = 9,8% * 400 / 100% = 39,2 г;

3) n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) / M (H₂SO₄) = 39,2 / 98 = 0,4 моль;

4) ω (Mg) = 100% - ω прим. = 100% - 20% = 80%;

5) m чист. (Mg) = ω (Mg) * m техн. (Mg) / 100% = 80% * 300 / 100% = 240 г;

6) n (Mg) = m чист. (Mg) / M (Mg) = 240 / 24 = 10 моль;

7) n (H₂) = n (H₂SO₄) = 0,4 моль;

8) CuO + H₂ = > Cu + H₂O;

9) n (Cu) = n (H₂) = 0,4 моль;

10) m (Cu) = n (Cu) * M (Cu) = 0,4 * 64 = 25,6 г.

Ответ: Масса Cu составляет 25,6 г.