1) Какая масса соли полученной взаимодействием 300 г-10,2% - го раствора, серной кислоты с гидроксидом натрия 2) Какое кол-во вещества гидроксида алюминия массой 357 г

Задача 1

Дано:

m р-ра (H ₂ SO ₄ ) = 300 г

ω (H ₂ SO ₄ ) = 10,2%

Найти:

m (соли) - ?

1) H ₂ SO ₄ + 2NaOH = > Na ₂ SO ₄ + 2H ₂ O;

2) m (H ₂ SO ₄ ) = ω * m р-ра / 100% = 10,2% * 300 / 100% = 30,6 г;

3) n (H ₂ SO ₄ ) = m / M = 30,6 / 98 = 0,31 моль;

4) n (Na ₂ SO ₄ ) = n (H ₂ SO ₄ ) = 0,31 моль;

5) m (Na ₂ SO ₄ ) = n * M = 0,31 * 142 = 44 г

Ответ: Масса Na ₂ SO ₄ составляет 44 г.

Задача 2

Дано:

m (Al (OH) ₃ ) = 357 г

Найти:

n (Al (OH) ₃ ) - ?

1) M (Al (OH) ₃ ) = Mr (Al (OH) ³ ) = Ar (Al) * N (Al) + Ar (O) * N (O) + Ar (H) * N (H) = 27 * 1 + 16 * 3 + 1 * 3 = 78 г/моль;

2) n (Al (OH) ₃ ) = m / M = 357 / 78 = 4,6 моль.

Ответ: Количество вещества Al (OH) ₃ составляет 4,6 моль.