1. Какая масса соли получится при взаимодействии 20% - ноги раствора серной кислоты массой 300 г с гидроксидом натрия массой 80 г. 2. Определите объём метана (н. у), который можно получить из 36 г карбида алюминия с массовой долей примесей 20%. 3. В реакцию вступило 14,8 г гидроксида кальция и 3,36 л (н. у) углекислого газа. Какова масса образовавшегося осадка?

Задача 1

Дано:

ω (H ₂ SO ₄ ) = 20%

m р-ра (H ₂ SO ₄ ) = 300 г

m (NaOH) = 80 г

Найти:

m (соли) - ?

1) H ₂ SO ₄ + 2NaOH = > Na ₂ SO ₄ + 2H ₂ O;

2) m (H ₂ SO ₄ ) = ω * m р-ра / 100% = 20% * 300 / 100% = 60 г;

3) n (H ₂ SO ₄ ) = m / M = 60 / 98 = 0,6 моль;

4) n (NaOH) = m / M = 80 / 40 = 2 моль;

5) n (Na ₂ SO ₄ ) = n (H ₂ SO ₄ ) = 0,6 моль;

6) m (Na ₂ SO ₄ ) = n * M = 0,6 * 142 = 85 г.

Ответ: Масса Na ₂ SO ₄ составляет 85 г.

Задача 2

Дано:

m техн. (Al ₄ C ₃ ) = 36 г

ω прим. = 20%

Найти:

V (CH ₄ ) - ?

1) Al ₄ C ₃ + 12H ₂ O = > 4Al (OH) ₃ + 3CH ₄ ;

2) ω (Al ₄ C ₃ ) = 100% - ω прим. = 100% - 20% = 80%;

3) m чист. (Al ₄ C ₃ ) = ω * m техн. / 100% = 80% * 36 / 100% = 28,8 г;

4) n чист. (Al ₄ C ₃ ) = m чист. / M = 28,8 / 144 = 0,2 моль;

5) n (CH ₄ ) = n чист. (Al ₄ C ₃ ) * 3 = 0,2 * 3 = 0,6 моль;

6) V (CH ₄ ) = n * Vm = 0,6 * 22,4 = 13,4 л.

Ответ: Объем CH ₄ составляет 13,4 л.

Задача 3

Дано:

m (Ca (OH) ₂ ) = 14,8 г

V (CO ₂ ) = 3,36 л

Найти:

m (осадка) - ?

1) n (Ca (OH) ₂ ) = m / M = 14,8 / 74 = 0,2 моль;

2) n (CO ₂ ) = V / Vm = 3,36 / 22,4 = 0,15 моль;

3) Ca (OH) ₂ + CO ₂ = > CaCO ₃ ↓ + H ₂ O;

4) n (CaCO ₃ ) = n (CO ₂ ) = 0,15 моль;

5) m (CaCO ₃ ) = n * M = 0,15 * 100 = 15 г

Ответ: Масса CaCO ₃ составляет 15 г.