1. Вычислите объем кислорода (н. у.), который потребуется для сгорания 62 г фосфора, если образуется оксид фосфора (V) ? 2. Какая масса кислорода затратится на получение 128 г оксида серы (IV) ?

1. 4P + 5O₂ = 2P₂O₅.

Количество фосфора, которое вступило в реакцию, равно:

62 г: 31 г/моль = 2 моль.

Кислорода для реакции понадобится: (5 : 4) * 2 моль * 22,4 л/моль = 2,5 * 22,4 = 56 л.

2. S + O₂ = SO₂.

Оксида серы получилось:

128 г: 64 г/моль = 2 моль.

Кислорода понадобится:

32 г/моль * 2 моль = 64 г.