Фенолят калия получен взаимодействием. 4,7 г фенола и 120 г раствора гидроксида калия с массовой долей КОН, равной 14%. Какова масса финолята?

Дано:

m (C₆H₅OH) = 4,7 г

m р-ра (KOH) = 120 г

ω (KOH) = 14%

Найти:

m (фенолята) - ?

Решение:

1) Написать уравнение реакции:

C₆H₅OH + KOH = > C₆H₅OK + H₂O;

2) Вычислить количество вещества фенола:

n (C₆H₅OH) = m (C₆H₅OH) / M (C₆H₅OH) = 4,7 / 94 = 0,05 моль;

3) Вычислить массу щелочи:

m (KOH) = ω (KOH) * m р-ра (KOH) / 100% = 14% * 120 / 100% = 16,8 г;

4) Вычислить количество вещества щелочи:

n (KOH) = m (KOH) / M (KOH) = 16,8 / 56 = 0,3 моль;

5) Определить количество вещества фенолята:

n (C₆H₅OK) = n (C₆H₅OH) = 0,05 моль;

6) Вычислить массу фенолята:

m (C₆H₅OK) = n (C₆H₅OK) * M (C₆H₅OK) = 0,05 * 132 = 6,6 г.

Ответ: Масса C₆H₅OK составляет 6,6 г.