Какой объем (н. у.) смеси аммиака и водорода с относительной плотностью по водороду 2,0 надо пропустить через 100 г раствора с w (H3PO4) = 9,8%, чтобы массовые доли обеих кислых солей стали равны между собой?

А) Nh3+h2o=nh4oh. Сперва напишем уравнения реакции образование двух кислых солей (1) nh4oh+h3po4=nh4h2po4. (2) 2nh4oh+h3po4 = (nh4) 2hpo4+2h2o теперь найдём моль (h3po4) 100 г*0.098=9.8 г. n=m/M n=9.8/98=0.1 пусть в реакцию вступила (0.1-x) * 115 г/моль nh4h2po4. 132xг/моль (nh4) 2hpo4 массовые соли равны тоесть 50% на 50% значит уравнение будет (0.1-x) 115 / (0.1-x) 115+132x = 0.5 решая уравнение найдём что x = 0.0465 моль (2) соль и 0.0534 моль (1) соль Б) пусть смеси газов h2 и nh3 сумма молей равно 1 уравнение будет a+b=1 и 2a+17b=4 г/моль (M=Dh2*2=4) решая уравнения a = 0.8667 и b=0.1333 1 вой в уравнении вступает в реакцию 0.0534 моль nh4oh 2 ром уравнении nh4oh 2*0.0465 моль nh4oh общая моль nh4oh равно 0.14734 моль. моль аммиака будет таким же. если в смеси 0.1333 моль nh3 на 0.8667 моль h2 то 0.14734 моль nh3 на 0.9579 моль h2 необходимая смесь газов будет равно V=22.4*общ моль газов в смеси т. е. V=22.4*1.10524 моль=24.7 если вы сделайте расчёты без округления то получится 24.62 л