При нагревании смеси этанола и пропионовой кислоты получили 15,3 г эфира. На нейтрализацию такого же количества смеси нужно 38,8 см^3 раствора NaOH (w=20% p=1,22 см^3). Определите массовые доли веществ в исходной смеси.

1. Реакция между этанолом и пропионовой кислотой:

С2 Н5 ОН + С2 Н5 СООН = С2 Н5 СООС2 Н5 + Н2 О

По уравнению количество эфира равно количеству этанола:

n (С2 Н5 ОН) = n (С2 Н5 СООС2 Н5) = 15.3/M (С2 Н5 СООС2 Н5) = 15,3/102 = 0,15 моль

Отсюда - масса этанола в смеси составляет

m (С2 Н5 ОН) = n (С2 Н5 ОН) * M (С2 Н5 ОН) = 0,15*46 = 6,9 г

2. Нейтрализация пропионовой кислоты:

CH3CH2COOH + NaOH → CH3CH2COONa + H2O

Масса щелочи:

m=ρ*V=1,22*38,8=47,3 г

Количество щёлочи:

n (NaOH) = 47,3*0.2/M (NaOH) = 9,46/40 = 0,24 моль

По уравнению количество кислоты равно количеству щёлочи:

n (C2H5COOH) = n (NaOH) = 0,24 моль

Масса кислоты:

m (C2H5COOH) = n (C2H5COOH) * M (C2H5COOH) = 0,24*74 = 17,76 г

Масса смеси:

mc=6,9 г + 17,76 г = 24,66 г

Массовые доли составляют:

Этанол: 6,9/24,66 = 27.9%

Пропионовая кислота: 17,76/24,66 = 72.1%

Ответ: массовые доли Этанола 27.9%, пропионовой кислоты 72.1%