Сколько грамм карбида потребуется для получения 56 л ацетилена (н. у.)

Уравнение реакции карбида кальция с водой:

CaC₂ + 2H₂O = Ca (OH) ₂ + C₂H₂

Количество вещества ацетилена:

v (C₂H₂) = V (C₂H₂) / V_m = 56/22.4 = 2.5 (моль).

Согласно уравнению реакции, 1 моль C₂H₂ образуется из 1 моль CaC₂, поэтому:

v (CaC₂) = v (C₂H₂) = 2.5 (моль).

Таким образом, масса необходимого карбида кальция:

m (CaC₂) = v (CaC₂) * M (CaC₂) = 2.5*64 = 160 (г).

Ответ: 160 г.