27 августа, 22:14

Вычислите количество вещества оксида фосфора (V), полученного при сгорании 24,8 г. фосфора

0
Ответы (1)
  1. 28 августа, 00:13
    0
    Реакция окисления фосфора кислородом описывается следующим уравнением химической реакции:

    2 Р + 5/2 O₂ = Р₂О₅;

    2,5 моль кислорода взаимодействуют с 2 моль фосфора. Синтезируется 1 моль его оксида.

    Вычислим имеющееся химическое количество вещества фосфора.

    M Р = 31 грамм/моль;

    N Р = 24,8 / 31 = 0,8 моль;

    При этом будет синтезировано 0,8 / 2 = 0,4 моль оксида фосфора.

    Вычислим его вес.

    М Р₂О5 = 31 х 2 + 16 х 5 = 142 грамм/моль;

    м Р₂О5 = 142 х 0,4 = 56,8 грамм;
Знаешь ответ на этот вопрос?