Сколько грамм ацетата магния образуется при взаимодействии 12 г магния с уксусной кислотой?

Осуществим решение:

Составляем уравнение реакции:

2 СН₃СООН + Mg = (CH₃COO) ₂Mg + H₂ - реакция замещения, получен ацетат магния;

Определим молярные массы веществ:

M (Mg) = 24,3 г/моль;

M (CH₃COO) ₂Mg = (12 * 2 + 3 + 16 * 2) 2 + 24,3 = 144,3 г/моль;

Вычислим количество моль магния, если известна масса:

Y (Mg) = m / M = 12 / 24,3 = 0,49 моль;

Составим пропорцию по уравнению реакции:

0,49 моль (Mg) - X моль (СН₃СОО) ₂Mg;

-1 моль - 1 моль отсюда, Х моль (СН₃СОО) ₂Mg = 0,49 * 1 / 1 = 0,49 моль;

Вычислим массу магния по формуле:

M (Mg) = Y * M = 0,49 * 144,3 = 71,25 г.

Ответ: продукт реакции - ацетат магния выделился массой 71,25 г.