Найдите массу ацетата натрия, образующегося при взаимодействии 1,61 г натрия с уксусной кислотой

Запишем решение последовательно:

1. Составим уравнение реакции:

2 СН₃СООН + 2Na = 2CH₃COONa + H₂ - реакция замещения, выделяется ацетат натрия;

2. Вычислим молярные массы веществ по формулам:

M (Na) = 22,9 г/моль;

M (CH₃COONa) = 12 * 2 + 1 * 3 + 16 * 2 + 22,9 = 81,9 г/моль;

3. Вычислим количество моль натрия по формуле:

Y (Na) = m / M = 1,61 / 22,9 = 2,7 моль;

4. Составим пропорцию:

2,7 моль (Na) - X моль (СН3 СООNa);

-2 моль - 2 моль отсюда, Х моль (СН₃СООNa) = 2,7 * 2 / 2 = 2,7 моль;

5. Вычислим массу соли ацетата натрия по формуле:

m (CH₃COONa) = Y * M = 2,7 * 81,9 = 221,13 г.

Ответ: в процессе реакции образовалась соль ацетат натрия массой 221,13 г.