В какой реакции атом окислителя принимает в два раза меньше электронов, чем отдает атом восстановителя? 1) H2S+SO2 (комн, кат. H2O 2) Cu + HNO3 (конц) 3) P (красн) + KClO3 4) CuSO4 + NaOH

В ОВР отдает электроны восстановитель, реакция окисления; принимает электроны окислитель, реакция восстановления.

1) 2 H2S + SO2 = 3 S + 2 H2O - не подходит по условию;

S-2 - 2 e - = S0 | 2 в-ль;

S+4 + 4 e - = S0 | 1 о-ль.

2) Cu+4 HNO3 = Cu (NO3) 2 + 2 NO2 + 2 H2O - подходит по условию;

Cu0 - 2e - = Cu+2 I 1 в-ль;

N+5 + 1e - = N+4 I 2 о-ль.

3) 6 P + 5 KClO₃ = 5 KCl + 3 P₂O₅ - не подходит по условию;

P° - 5e - = P⁺⁵ | 6 в-ль;

Cl⁺⁵ + 6e - = Cl⁻¹ | 5 о-ль.

4) CuSO4 + NaOH = Cu (OH) 2 + Na2SO4;

Cu+2S+6 O4-2 + 2 Na+1O-2H+1 = Cu+2 (O-2H+1) 2 + Na2+1S+6O4-2↓ - степень окисления элементов не изменилась - не подходит по условию.