1. В 20 г 8% раствора гидроксида натрия растворили оксид серы (IV), выделившейся в результате обжига пирита массой 3,2 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Дано:

m р-ра (NaOH) = 20 г

ω (NaOH) = 8%

m (FeS₂) = 3,2 г

Найти:

ω (соли) - ?

Решение:

1) 4FeS₂ + 11O₂ = (t^OC) = > 2Fe₂O₃ + 8SO₂ ↑;

NaOH + SO₂ = > NaHSO₃;

2) M (NaOH) = Mr (NaOH) = Ar (Na) + Ar (O) + Ar (H) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль;

M (FeS₂) = Mr (FeS₂) = Ar (Fe) + Ar (S) * 2 = 56 + 32 * 2 = 120 г/моль;

M (SO₂) = Mr (SO₂) = Ar (S) + Ar (O) * 2 = 32 + 16 * 2 = 64 г/моль;

M (NaHSO₃) = Mr (NaHSO₃) = Ar (Na) + Ar (H) + Ar (S) + Ar (O) * 3 = 23 + 1 + 32 + 16 * 3 = 104 г/моль;

3) n (FeS₂) = m (FeS₂) / M (FeS₂) = 3,2 / 120 = 0,03 моль;

4) n (SO₂) = n (FeS₂) * 2 = 0,027 * 2 = 0,06 моль;

5) m (SO₂) = n (SO₂) * M (SO₂) = 0,06 * 64 = 3,84 г;

6) m (NaOH) = ω (NaOH) * m р-ра (NaOH) / 100% = 8% * 20 / 100% = 1,6 г;

7) n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 1,6 / 40 = 0,04 моль;

8) n (NaHSO₃) = n (NaOH) = 0,04 моль;

9) m (NaHSO₃) = n (NaHSO₃) * M (NaHSO₃) = 0,04 * 104 = 4,16 г;

10) m р-ра (NaHSO₃) = m р-ра (NaOH) + m (SO₂) = 20 + 3,84 = 23,84 г;

11) ω (NaHSO₃) = m (NaHSO₃) * 100% / m р-ра (NaHSO₃) = 4,16 * 100% / 23,84 = 17,45%.

Ответ: Массовая доля NaHSO₃ составляет 17,45%.