Сколько грамм фосфата кальция, оксида кремния, угля нужно разложить для получения 31 г фосфора

Запишем реакцию

Ca3 (PO4) 2+3SiO2+5C=3CaSiO3+5CO+2P

Найдем количество фосфора по формуле n=m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества

n (P) = 31/31=1 моль

Найдём массу угля

n (C) = 5 моль

m=n*M

m (C) = 5*12=60 г

Найдём массу оксида кремния

n (SiO2) = 3 моль

m (SiO2) = 3*60=180 г

Найдём массу ортофосфата кальция

n (Ca3 (PO4) 2) = 1 моль

m (Ca3 (PO4) 2) = 1*310=310 г

Ответ: m (C) = 60 г, m (SiO2) = 180 г, m (Ca3 (PO4) 2) = 310 г