Подобрать коэффициенты пользуясь электронными уравнениями, назвать окислитель и восстановитель в h2s + h2so3 = s + h2o

1. Расставляем степени окисления и определяем элементы меняющие свою степень:

H₂⁺S^-2 + H₂⁺S⁺⁴O₃^-2 = S⁰ + H₂⁺O^-2;

2. S^-2 - 2 e⁻ → S⁰, отдавая электроны сера является восстановителем, повышая свою степень окисления в процессе окисления;

S⁺⁴ + 4 e⁻ → S⁰, принимая электроны сера проявляет свойства окислителя в процессе восстановления;

3. общим кратным для 2 и 4 будет 4, то есть 4 : 4 = 1, ставим 1 перед восстановителем;

4 : 2 = 2, значит 2 ставим перед окислителем, запишем уравнение реакции со всеми коэффициентами:

2H₂S + H₂SO₃ = 3S + 3H₂O.