Сера массой 1,6 граммов сожгли в кислороде, определить объем оксида серы при (н. у)

Запишем уравнение реакции:

S + O₂ (t) = SO₂

Найдём количество вещества серы:

v (S) = m (S) / M (S) = 1.6/32 = 0.05 (моль).

Согласно уравнению реакции, из 1 моль S образуется 1 моль SO₂, поэтому:

v (SO₂) = v (S) = 0.05 (моль).

Таким образом, объём полученного оксида серы (IV), измеренный при нормальных условиях (н. у.):

V (SO₂) = v (SO₂) * V_m = 0.05*22.4 = 1.12 (л).