Вычислите максимальную массу осадка. который может образоваться в результате пропускания углекислого газа через 370 г раствора гидроксида кальция с массовой долей 0,2%.

Дано:

m (Ca (OH) 2) = 370 г

w% (Ca (OH) 2) = 0,2%

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

Ca (OH) 2 + CO2 = CaCO3 + H2O, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу гидроксида кальция в растворе:

m (Ca (OH) 2) = 370 г * 0,002 = 0,74 г

2) Находим количество гидроксида кальция:

n (Ca (OH) 2) = m : M = 0,74 г: 74 г/моль = 0,01 моль

3) Составляем логическое выражение:

если 1 моль Ca (OH) 2 дает 1 моль CaCO3,

то 0,01 моль Ca (OH) 2 даст x моль CaCO3,

тогда х = 0,01 моль.

4) Находим массу карбоната кальция, выпавшего в осадок:

m (CaCO3) = n * M = 0,01 моль * 100 г/моль = 1 г.

Ответ: m (CaCO3) = 1 г.