вычислите массу оксида алюминия который можно получить при сгорании 135 г порошка алюминияю. там должно получится 255 г

Реакция алюминия с кислородом протекает по следующей химической формуле:

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃;

Из двух молей алюминия образуется один моль оксида алюминия.

Найдем количество вещества, содержащееся в 135 граммах алюминия:

N Al = 135 / 27 = 5 моль;

Количество вещества оксида алюминия составит:

N Al₂O₃ = N Al / 2 = 5 / 2 = 2,5 моль;

Найдем массу этого количества оксида алюминия:

М Al₂O₃ = 27 х 2 + 16 х 3 = 102 грамм/моль;

м Al₂O₃ = 2,5 х 102 = 255 грамм;