Вычислите массу оксида алюминия который можно получить при сгорании 135 г порошка алюминия Напишите с дано и решением

Дано:

m (Al) = 135 г;

Найти:

m (Al2O3) - ?

Решение:

4Al + 3O2 = 2Al2O3, - решаем задачу, используя составленное уравнение реакции:

1) Находим количество алюминия, содержащееся в 135 граммах вещества:

n (Al) = m : M = 135 г: 27 г/моль = 5 моль;

2) Составляем логическое выражение:

если 4 моль Al дает 2 моль Al2O3,

то 5 моль Al даст x моль Al2O3,

тогда х = 2,5 моль.

3) Находим массу оксида алюминия, образовавшегося в результате реакции:

m (Al2O3) = n * M = 2,5 моль * 102 г/моль = 255 г.

Ответ: m (Al2O3) = 255 г.